Electroliza

Electroliza reprezintă procesul de trecere a curentului electric printr-un electrolit şi constă în: 

•  deplasare de substanţă prin migrarea ionilor la electrozi (ionii negativi migrează spre anod A (+), motiv pentru care se numesc anioni, iar ionii pozitivi migrează spre catod K (–),motiv pentru care se numesc cationi; 
•  descărcarea (neutralizarea) ionilor la electrozi: la anod are loc procesul de oxidare a anionilor, iar la catod procesul de reducere a cationilor; 
• formarea moleculelor stabile a produşilor finali. 

Descărcarea ionilor la electrozi, în procesul de electroliză, asigură închiderea circuitului electric prin soluţia sau prin topitura electroliţilor. 
Celula de electroliză conţine minim doi electrozi conectaţi la o sursă de curent electric continuu. Electroliza – proces redox
Reacţiile redox îşi găsesc aplicaţii atât în cazul producerii curentului electric cu ajutorul pilelor electrice (galvanice), cât şi pentru obţinerea unor substanţe chimice cu ajutorul celulelor de electroliză. 

Reacţiile redox din pilele electrice sunt reacţii spontane, generatoare de curent electric, iar cele din celulele de electroliză se desfăşoară sub acţiunea curentului electric, deci nu sunt reacţii spontane 

Schema celulei electrochimice cu diafragmă pentru electroliza NaCl Schema celulei de electroliza Cea de-a doua lege a lui Faraday se enunţă astfel: la trecerea unei cantităţi identice de electricitate, masele de substanţă care se formează sau se transformă la electrozi sunt proporţionale cu echivalenţii lor chimici. Legile lui Faraday
În anul 1833, pe baza a numeroase experimente, fizicianul şi chimistul englez Michael Faraday a stabilit legile electrolizei.
Prima lege a lui Faraday, o lege de bază a electrochimiei, poate fi enunţată după cum urmează: “cantitatea de substanţă transformată într-o reacţie electrochimică este direct proporţională cu cantitatea de electricitate care traversează sistemul electrochimic .
Electroliza La anod migreaza ionii : Cl- si OH- .Se descarca ionii de clor
2Cl– → Cl2 + 2e – (oxidare )
La anod se degaja clorul
MECANISMUL REACȚEI
La catod migreaza ionii H3O+ si Na + Se descarca ionii H3O+
2H2O + 2e- → H2 + 2HO–
La catod se degajă H2 şi se formează NaOH: 
Na+ + HO– → NaOH 
Ecuaţia reacţiei totale este: 
2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH 
Clorul şi hidroxidul de sodiu rezultate pot reacţiona, obţinându-se hipoclorit de sodiu NaClO, clorură de sodiu şi apă .




ELECTROLIZA ( AeL)

Altă animație AICI