GENERAȚIA VIITORULUI : 12/08/14

FORMAREA STATELOR MEDIEVALE ROMÂNEȘTI (Stancu Georgiana)

Formarea statelor medievale romanesti

Test de evaluare a cunostinelor .
20 de intrebari din capitolul ,,Formarea statelor medievale romanesti "

Asociaza corespunzator notiunile din cele doua liste !
Ai la dispozitie 10 min !

Voievodatul lui Gelu
Voievodatul lui Menumorut
Gesta Hungarorum
Jupan Dimitrie
Alexiada
Diploma ioaniților
Carmen miserabile
Ahtum
Cnezatul lui Litovoi
Cavalerii teutoni
Voievodatul lui Gyla
Voievodatul lui Glad
Leustachiu Voievod
Basarab I
,,Descălecare"
,,Romanii populare”
Posada
Dragoș
Jupan Dimitrie
Petru Mușat

APLICAȚIA BLUBBR TRIVS (Mălureanu Zanfirel )

Urmăriți cu atenție secvențele video și răspundeți la întrebări !

Verifică - ți cunoștințele de limba engleză !

HONOLOKO te ajută să fii atent cu mediul înconjurător !

Intră pe pagina HONOLOKO!

Selectează limba română !

Citește cu atenție instrucțiunile glisând cursorul pe săgeata rosie !

Alege-ți un nume și începe aventura pe insula HONOLOKO !

HONOLOKO este un joc pe calculator despre mediul înconjurător

în 26 de limbi.

Honoloko a fost proiectat ca un joc de masă.

În timp ce te deplasezi pe o insulă, în continuu ți se pun întrebări despre comportamentul tău

în mediul înconjurător. Punctele se acordă în funcţie de opţiunile pe care tu le faci..

Obiectivul jocului este de constientizare şi de a favoriza o schimbare în comportament.

A fost conceput de Agenția Europeană de Mediu .

Distracție plăcută !

Teorema bisectoarei

http://www.fmatem.moldnet.md/TeBis.swf

Electroliza

Electroliza reprezintă procesul de trecere a curentului electric printr-un electrolit şi constă în:

deplasare de substanţă prin migrarea ionilor la electrozi (ionii negativi migrează spre anod A (+), motiv pentru care se numesc anioni, iar ionii pozitivi migrează spre catod K (–),motiv pentru care se numesc cationi;
descărcarea (neutralizarea) ionilor la electrozi: la anod are loc procesul de oxidare a anionilor, iar la catod procesul de reducere a cationilor;
formarea moleculelor stabile a produşilor finali.

Descărcarea ionilor la electrozi, în procesul de electroliză, asigură închiderea circuitului electric prin soluţia sau prin topitura electroliţilor.
Celula de electroliză conţine minim doi electrozi conectaţi la o sursă de curent electric continuu. Electroliza – proces redox
Reacţiile redox îşi găsesc aplicaţii atât în cazul producerii curentului electric cu ajutorul pilelor electrice (galvanice), cât şi pentru obţinerea unor substanţe chimice cu ajutorul celulelor de electroliză.

Reacţiile redox din pilele electrice sunt reacţii spontane, generatoare de curent electric, iar cele din celulele de electroliză se desfăşoară sub acţiunea curentului electric, deci nu sunt reacţii spontane

Schema celulei electrochimice cu diafragmă pentru electroliza NaCl Schema celulei de electroliza Cea de-a doua lege a lui Faraday se enunţă astfel: la trecerea unei cantităţi identice de electricitate, masele de substanţă care se formează sau se transformă la electrozi sunt proporţionale cu echivalenţii lor chimici. Legile lui Faraday
În anul 1833, pe baza a numeroase experimente, fizicianul şi chimistul englez Michael Faraday a stabilit legile electrolizei.
Prima lege a lui Faraday, o lege de bază a electrochimiei, poate fi enunţată după cum urmează: “cantitatea de substanţă transformată într-o reacţie electrochimică este direct proporţională cu cantitatea de electricitate care traversează sistemul electrochimic .
Electroliza La anod migreaza ionii : Cl- si OH- .Se descarca ionii de clor
2Cl– → Cl2 + 2e – (oxidare )
La anod se degaja clorul
MECANISMUL REACȚEI
La catod migreaza ionii H3O+ si Na + Se descarca ionii H3O+
2H2O + 2e- → H2 + 2HO–
La catod se degajă H2 şi se formează NaOH:
Na+ + HO– → NaOH
Ecuaţia reacţiei totale este:
2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH
Clorul şi hidroxidul de sodiu rezultate pot reacţiona, obţinându-se hipoclorit de sodiu NaClO, clorură de sodiu şi apă .

ELECTROLIZA ( AeL)